Chimie organique/Alcools

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  1. Introduction

Propriétés des alcools[modifier | modifier le wikicode]

Acidité[modifier | modifier le wikicode]

Les alcools constituent des acides faibles par libération d'un proton H+ du groupe hydroxyle. Ils sont plus faibles que l'eau à l'exception du méthanol et ne manifestent leur caractère acide que dans des solutions non aqueuses, en réagissant par exemple avec la base NaNH2 dans une solution d'ammoniac.

Oxydation d'un alcool[modifier | modifier le wikicode]

L'oxydation (perte d'électrons) d'un alcool donne une autre fonction. L'oxydation ménagée d'un alcool primaire donne un aldéhyde qui peut lui même s'oxyder en acide carboxylique si l'oxydant est trop fort. L'oxydation ménagée d'un alcool secondaire donne une cétone. Les alcools tertiaires ne peuvent pas subir d'oxydation ménagée.

Réaction d'élimination[modifier | modifier le wikicode]

Lors d'une réaction d'élimination, une molécule expulse une petite molécule (HCl ; H2O ...). Lorsqu'un alcool subit une réaction d'élimination il expulse une molécule d'eau (déshydratation) et donne un alcène.

Exemple : CH3-CH2(OH) → CH2=CH2 + H20

Un alcool tertiaire se déshydrate plus facilement qu'un alcool primaire.

Réaction de substitution[modifier | modifier le wikicode]

La réaction des alcools avec le dichlorothionyl (SOCl2) donne des chlorure d'alkyle, c'est à dire qu'il y a une substitution nucléophile de -OH par -Cl.

Exemple : CH3-CH2-CHOH-CH3 + SOCl2 → CH3-CH2-CHCl-CH3