Savoirs fondamentaux du programme de terminale scientifique/Chimie/Peut-on prévoir le sens spontané d'évolution d'un système ?

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Sens d'évolution du système[modifier | modifier le wikicode]

  • La comparaison de et K permet de déterminer le sens d'évolution du système spontanée du système :
    •  : le système évolue dans le sens direct.
    •  : le système évolue dans le sens inverse.
    •  : le système n'évolue pas macroscopiquement car déjà à l'équilibre.


Pile[modifier | modifier le wikicode]

  • Deux demi-piles reliées par un pont salin forment une pile. Chaque demi-pile est constituée d'une électrode métallique et d'une solution contenant un cation de même espèce chimique que cette électrode.
  • La jonction électrochimique, ou pont salin, permet de :
    • fermer le circuit et assurer la circulation du courant
    • assurer l'électroneutralité des solutions
  • La pile est le siège d'une oxydoréduction.
  • On appelle cathode l'électrode qui est le siège d'une réduction (pôle + de la pile)
  • On appelle anode l'électrode qui est le siège d'une oxydation (pôle - de la pile).
  • Exemple d'une réaction d'oxydoréduction (pile Daniell) :
  • Lorsque , les concentrations ne varient plus et il n'y a plus de circulation d'électrons dans le circuit extérieur: la pile est usée.
  • La quantité d'électricité débitée par une pile fonctionnant pendant une durée et délivrant un courant d'intensité est :

I en ampère(A) en seconde (s) et Q en coulomb(C)

  • Le courant électrique est un déplacement ordonné de porteurs de charge électriques :
    • dans un conducteur solide, c'est un déplacement d'électrons.
    • dans les solutions ioniques, c'est un déplacement d'ions positifs et négatifs.

Electrolyse[modifier | modifier le wikicode]

  • Lors d'une électrolyse, un générateur électrique impose le sens du courant. C'est une transformation forcée.


  • L'électrode reliée au pôle + est l'anode : elle subit une oxydation anodique.
  • L'électrode reliée au pôle - est la cathode : elle subit une réduction cathodique.


  • Au cours d'une électrolyse, le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre : on dit que le système est hors d'équilibre.


  • Si l'instensité I est constante, alors on a :