Savoirs fondamentaux du programme de terminale scientifique/Chimie/Une transformation chimique est-elle toujours totale ?

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pH[modifier | modifier le wikicode]


Acide / Base[modifier | modifier le wikicode]

  • Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton
    Une base est une espèce chimique capable de capter un proton
  • Le couple acide/base, c'est l'ensemble de deux espèces chimiques qui ne diffèrent que par un proton.
  • Une réaction acido-basique est un transfert de protons entre un acide et une base de deux couples.
  • L'eau est à la fois un acide et une base : c'est un ampholyte ou espèce amphotère.
  • Un équilibre chimique est l'ensemble de deux réactions chimiques inverses l'une de l'autre qui se réalisent à la même vitesse.
    A l'état d'équilibre, les réactions se poursuivent à l'échelle microscopique mais la composition n'évolue plus à l'échelle macroscopique : il s'agit d'un équilibre dynamique.


Transformations limitées / totales et état d'équilibre[modifier | modifier le wikicode]

  • Une transformation est limitée si les deux réactions inverses se produisant simultanément.
    • Si la réaction est totale, le réactif limitant est entièrement consommé :
    • Sinon, la réaction est limitée :
  • Le taux d'avancement final d'une réaction est le quotient de l'avancement final par l'avancement maximal:
sans dimension
et en mol


  • Si ,la transformation est totale.
  • Si , la transformation est limitée.


  • Quotient de réaction () :


  • A chaque équation on associe une constante d'équilibre K. Elle dépend de la température mais est indépendante des conditions initiales. A l'équilibre, on a


Autoprotolyse de l'eau[modifier | modifier le wikicode]

  • La réaction d'autoprotolyse de l'eau a lieu dans toute solution aqueuse. L'équation de la réaction s'écrit :


  • On appelle produit ionique de l'eau la constante d'équilibre Ke de la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Sa valeur dépend de la température (à 25°C : ). Dans une solution aqueuse, on a la relation :


Réactions acido-basiques[modifier | modifier le wikicode]

  • La constante d'acidité du couple acide/base est la constante d'équilibre de la réaction de l'acide AH sur l'eau :
  • Le d'un couple acide/base est défini par la relation : , soit
  • Dans toute solution aqueuse où coexistent l'acide AH et sa base conjuguée A-, le pH de la solution vérifie :
  • De même, Ka est toujours vrai quand coexistent l'acide et sa base.
  • La base prédomine sur son acide conjugué si
  • Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les formes acide et base sont de couleur différente.

Dosage / Titrage[modifier | modifier le wikicode]

  • L'équivalence est atteinte lorsque les réactifs ont été introduit en proportions stœchiométriques.


  • La zone de virage d'un indicateur coloré se situe dans une zone de pH encadrant son .


  • Lors d'un titrage pH-métrique le point d'équivalence peut être repéré:
    • graphiquement, par la méthode des tangentes
    • par lecture ou par calcul de l'extremum de la fonction dérivée .


  • Lors d'un titrage colorimétrique, le changement de couleur est provoqué par l'indicateur coloré acido-basique. Un indicateur coloré est bien choisi si son pH à l'équivalence est compris dans sa zone de virage.