« Chimie organique/Alcools » : différence entre les versions

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=== Acidité ===
Les alcools constituent des acides faibles par libération d'un proton H+ du groupe hydroxyle. Ils sont plus faibles que l'eau à l'exception du méthanol et ne manifestent leur caractère acide que dans des solutions non aqueuses, en réagissant par exemple avec la base NaNH2NaNH<sub>2</sub> dans une solution d'ammoniac.
 
=== Oxydation d'un alcool ===
L'oxydation (perte d'électrons) d'un alcool donne une autre fonction.<br />L'oxydation ménagée d'un alcool primaire donne un aldéhyde qui peut lui même s'oxyder en acide carboxylique si l'oxydant est trop fort.<br />L'oxydation ménagée d'un alcool secondaire donne une cétone.<br />Les alcools terciairetertiaires ne peuvent pas subir d'oxydation ménagée.
 
=== Réaction d'élimination ===
Lors d'une réaction d'élimination, une molécule expulse une petite molécule (HCl ; H<sub>2</sub>O ...). Lorsqu'un alcool subit une réaction d'élimination il expulse une molécule d'eau (déshydratation) et donne un alcène.<br />Exemple : CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>(OH) -> CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>0<br />Un alcool tertiaire se déshydrate plus facilement qu'un alcool primaire.
 
=== Réaction de substitution ===

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