« Chimie organique/Alcynes » : différence entre les versions
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== Acétylène == |
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L'acétylène est un combustible gazeux très combustible. Il est utilisé dans les chalumeaux acétyléniques en raison de sa flamme très chaude. IL se polymérise spontanément avec des risques d'explosion lorsqu'il est comprimé au delà de 20 atmosphères.</br> |
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En 1859, le chimiste français Marcelin Berthelot réussit à synthétiser l’acétylène au cours de sa célèbre expérience de « l’œuf électrique » (bombe calorimétrique) : en faisant fonctionner un arc électrique, à environ 2 500 °C, entre deux électrodes de carbone, dans une atmosphère d’hydrogène, il se forme un peu d’acétylène selon la réaction : 2C + H<sub>2</sub> -> C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>. </br> |
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Le gaz sortant barbote dans un récipient contenantun sel cuivreux incolore qui virera au rouge par formation d'acétylure de cuivre, rouge et explosif.</sub> |
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C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + Cu<sup>+</sup> (aq) --> HC~CCu + H<sup>+</sup> |
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Dans l'industrie l'acétylène est produit actuellement par pyrolyse du méthane:</br> |
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2 CH<sub>4</sub> --> HC~CH + 3H<sub>2</sub> |
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1 500°C |
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Version du 16 janvier 2007 à 15:55
Les alcynes sont des hydrocarbures possèdant une insaturation caractérisée par la présence d'une triple liaison entre deux atomes de carbone.
Les alcynes possèdent donc la séquence suivante:
Fichier:Alcyne-1.png
La triple liaison sera représentée (provisoirement) par le caractère ~.
Voici quelques exemples d'alcynes:
C2H2 HC~CH éthyne (acétylène)
C3H4 propyne
H | H-C~C-C-H | H
Isomérie
Le butyne C4H6 présente 2 isomères:
H-C~C-CH2-CH3
H3-C-C~C-CH3
Acétylène
L'acétylène est un combustible gazeux très combustible. Il est utilisé dans les chalumeaux acétyléniques en raison de sa flamme très chaude. IL se polymérise spontanément avec des risques d'explosion lorsqu'il est comprimé au delà de 20 atmosphères.
En 1859, le chimiste français Marcelin Berthelot réussit à synthétiser l’acétylène au cours de sa célèbre expérience de « l’œuf électrique » (bombe calorimétrique) : en faisant fonctionner un arc électrique, à environ 2 500 °C, entre deux électrodes de carbone, dans une atmosphère d’hydrogène, il se forme un peu d’acétylène selon la réaction : 2C + H2 -> C2H2.
Le gaz sortant barbote dans un récipient contenantun sel cuivreux incolore qui virera au rouge par formation d'acétylure de cuivre, rouge et explosif.
C2H2 + Cu+ (aq) --> HC~CCu + H+
Dans l'industrie l'acétylène est produit actuellement par pyrolyse du méthane:
2 CH4 --> HC~CH + 3H2
1 500°C
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