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« Chimie organique/Alcynes » : différence entre les versions
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== Acétylène ==
L'acétylène est un combustible gazeux très combustible. Il est utilisé dans les chalumeaux acétyléniques en raison de sa flamme très chaude.
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En 1859, le chimiste français Marcelin Berthelot réussit à synthétiser l’acétylène au cours de sa célèbre expérience de « l’œuf électrique » (bombe calorimétrique) : en faisant fonctionner un arc électrique, à environ 2 500 °C, entre deux électrodes de carbone, dans une atmosphère d’hydrogène, il se forme un peu d’acétylène selon la réaction : 2C + H<sub>2</sub> -> C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>. </br>▼
▲En 1859, le chimiste français Marcelin Berthelot réussit
Le gaz sortant barbote dans un récipient contenantun sel cuivreux incolore qui virera au rouge par formation d'acétylure de cuivre, rouge et explosif.</sub>
C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + Cu<sup>+</sup> (aq) --> HC~CCu + H<sup>+</sup></br>
Cette réaction est très endothermique (nécessite de la chaleur) et l’acétylène a plutôt tendance à se décomposer en carbone et en dihydrogène. Cette décomposition peut être violente, voire explosive si l’acétylène est comprimé ou liquéfié.</br>
Le développement de sa production, liée initialement à celle du carbure de calcium, a su s'en libérer par la mise au point de divers procédés de craquage du gaz naturel ou d'essences.</br>
L'ancien procédé à la chaux comportait les étapes suivantes:</br>
1-La chaux se décompose en chaux vive:</br>
CaCO<sub>3</sub> <--> CaO + CO<sub>2</sub>
2-Dans un four électrique, on mélange du coke (C) et la chaux vive chauffée (CaO)</br>
CaO + 3C --> CaC<sub>2</sub> + CO
3-Hydrolyse du carbure de calcium:</br>
CaC<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O --> Ca(OH)<sub>2</sub> + C<sub>2</sub>H<sub>2</sub></br>
Dans l'industrie l'acétylène est produit actuellement par pyrolyse du méthane:</br>
2 CH<sub>4</sub> --> HC~CH + 3H<sub>2</sub>
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